A química das bolhas de Champanhe

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SÃO PAULO – Mais do que fazer cócegas no nariz, as bolhas de Champanhe são as responsáveis pelo aroma do vinho.

Pesquisadores franceses (e quem mais poderia ser?) utilizaram um espectrômetro de massa para analisar os componentes químicos da bebida enquanto o vinho efervescia. Liderados pelo professor Gérard Liger-Belair, da Universidade de Reims Champagne-Ardenne, eles perceberam que as bolhas carregavam centenas de componentes que afetam os sentidos – como sabor, odor, cor...

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Os experimentos revelaram, que as bolhas, feitas de dióxido de carbono proveniente da fermentação na garrafa, “pegam” as moléculas de sabor e aroma durante sua subida até que elas literalmente explodem na superfície, liberando seu odor.

Os pesquisadores sugerem que esses componentes se agarram às bolhas com uma ponta dentro delas e a outra no líquido, e que as bolhas seriam muito mais importantes na degustação do vinho do que se pensa. Afinal, de acordo com estimativas, uma garrafa de um litro de Champanhe libera 5 litros de dióxido de carbono em forma de pequenas bolhas.

O teste do Champanhe foi descrito na Proceedings of the National Academy of Sciences  e vale lembrar que somente recebe este nome os vinhos produzidos na região de Champagne, na França. As vinículas autorizadas a batizar seus produtos dessa forma ocupam uma região de 33000 hectares.

Conversão interessante: como transformar GRAPHENOS em NANOTUBOS

Conversão interessante: como transformar GRAPHENOS em NANOTUBOS de maneira fácil, catalisado por NANOPARTÍCULAS de ouro. Veja artigo inédito emhttp://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/nn203836q 

GEL de NANOPARTÍCULAS de SAIS BILIARES

pela primeira vez químicos conseguem obter estrutura cristalina a partir de sais orgânicos derivados do ácido cólico - os mesmos que compõe o suco biliar e são responsáveis pela solubilização das gorduras na digestão. Veja artigo: http://pubs.acs.org/doi/abs/10.1021/la2027016 

Tamanho ajustável e propriedades espectrais de NanoGUMBOS fluorescentes emHidrogéis Desoxicolato Modificado de sódioMicroestruturas de hidrogéis desoxicolato de sódio foram alteradasconsideravelmente na presença de variáveis ​​tris (hidroximetil) aminometano (TRIS)concentrações. Essas observações foram confirmadas pelo uso de difração de raios X, microscopia óptica polarizada, reologia, e as medidas de calorimetriadiferencial de varredura. Nossos estudos revelam cristalinidade e rigidez reforçadagel com concentrações crescentes TRIS. O hidrogel sintonizável microestruturasobtidas sob várias condições têm sido utilizados com sucesso como modelos parasintetizar cyanine baseado nanoGUMBOS fluorescente (nanopartículas de um grupo de materiais uniforme à base de sais orgânicos). A variação sistemática de tamanho (7-20 nm), com polidispersão relativamente baixa e ajustávelpropriedades espectrais de [HMT] [AOT] nanoGUMBOS, foi conseguido através dautilização desses hidrogéis modificado. As microestruturas de gel são observadospara dirigir o tamanho molecular, bem como auto-montagem dos nanomateriais, assim, ajustar suas propriedades espectrais. Estes hidrogéis modificado também foram encontrados para possuir outras propriedades interessantes, tais comomorfologias variáveis ​​que vão desde a esferulítico fibroso, graus variáveis ​​de rigidez cristalinidade, atividade ótica, e perfis de liberação, que pode serexplorado para uma infinidade de aplicações. Assim, este estudo demonstra um novo método para modificação de hidrogéis de sódio desoxicolato, suas aplicações como modelos para a síntese de nanomateriais, bem como suas potenciais aplicações em biotecnologia e entrega da droga.

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O falaQuímica passou uma semana no mais potente dos síncrotrons, em Grenoble, no coração dos Alpes Franceses. Você está convidado a seguir nesta visita virtual a esta máquina gigante, que produz a mais brilhante luz da Terra - a luz para a ciência. O que é um sínctrotron, para que serve, como são as estações experimentais e muito mais! Bem vindos ao ESRF.

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Quimioluminiscência: a luz através de reações Químicas

Reações Química que liberam LUZ: veja este maravilhoso video com um série de reações luminiscentes, apresentado pelo seu Canal Fala Química (http://fb.com/falaQuimica ). No final, um exemplo da natureza: seres bioluminiscentes. Para saber+ http://en.wikipedia.org/wiki/Chemiluminescence 

A reação quimioluminescente realizado em um erlenmeyer produzindo uma grande quantidade de luz.Quimioluminescência (às vezes "quimiluminescência") é a emissão de energia com emissão limitada de calor (luminescência), como resultado de uma reação química. Reagentes dado A e B, com um animado ◊ intermediária,[A] + [B] → [◊] → [Produtos] + luzPor exemplo, se [A] é luminol e [B] é o peróxido de hidrogênio na presença de um catalisador adequado, temos:luminol + H2O2 → 3-APA [◊] → 3-APA + luzonde:3-APA, onde é 3-aminoftalato3-APA [◊] é o estado animado fluorescentes, uma vez que decai para um nível mais baixo de energia.A decadência deste estado animado [◊] para um nível mais baixo de energia provoca a emissão de luz. Em teoria, um fóton de luz deve ser emitida para cada molécula de reagente. Isto é equivalente ao número de Avogadro de fótons por mol de reagente. Na prática, não enzimáticos reações raramente excedem QC 1%, a eficiência quântica.Em uma reação química, reagentes colidem para formar um estado de transição, o máximo entálpicos em um diagrama de coordenadas de reação, que procede ao produto. Normalmente, os reagentes formam produtos de energia menor química.A diferença de energia entre reagentes e produtos, representado como ΔHrxn, é transformada em calor, fisicamente realizado como excitações no estado vibracional dos modos normal do produto. Como a energia vibracional é geralmente muito maior do que a agitação térmica, é rapidamente dispersos no solvente através da rotação moléculas de solvente e tradução. Isto é como reações exotérmicas tornar suas soluções mais quente. Em uma reação quimiluminescente, o produto direto de uma reação é entregue em um estado animado eletrônico, que então se deteriora em um estado fundamental eletrônico, quer através de fluorescência ou fosforescência, dependendo do estado de spin do estado eletrônico animado formado. Isto é possível porque a formação de ligação química pode ocorrer em um prazo mais rápido do que transições eletrônicas, e, portanto, pode resultar em produtos discretos em animado estados eletrônicos.Quimioluminescência difere da fluorescência em que o estado eletrônico animado é derivada do produto de uma reação química e não a forma mais típica de criação de estados eletrônicos animado, ou seja, a absorção. É a antítese de uma reação fotoquímica, no qual a luz é usada para acionar uma reação química endotérmica.Aqui, a luz é gerada a partir de uma reação química exotérmica.Um exemplo padrão de quimioluminescência em laboratório é o teste de luminol.Aqui, o sangue é indicada por luminescência em contato com o ferro na hemoglobina. Quando quimioluminescência ocorre em organismos vivos, o fenômeno é chamado de bioluminescência. Um bastão de luz emite luz por quimioluminescência.Índice [esconder]Uma fase líquida reações2 reações em fase gasosa3 de quimioluminescência melhorada4 Aplicações5 Veja também6 Referências[Editar] na fase líquida reações
Luminol em uma solução alcalina com peróxido de hidrogênio na presença de ferro ou de cobre, [1] ou um oxidante auxiliar, [2] produz quimiluminescência. A reação é o luminolluminol + H2O2 → 3-APA [◊] → 3-APA + luz[Editar] reações em fase gasosa


A glowstick verde e azul.Uma das mais antigas conhecidas reações quimioluminescente é que de fósforo branco elemental oxidantes no ar úmido, produzindo um brilho verde. Esta é uma reação de fase gasosa de fósforo vapor, acima do sólido, com o oxigênio produzindo os estados animado (PO) e 2 HPO. [3]Outra reação em fase gasosa é a base da detecção de óxido nítrico no comercial instrumentos analíticos aplicados a ensaios ambientais de qualidade do ar. O ozônio é combinada com o óxido nítrico para formar dióxido de nitrogênio em um estado ativado.NO + O3 → NO2 [◊] + O2O NO2 ativado [◊] luminesces banda larga visível à luz infravermelha, uma vez que reverte a um estado de energia mais baixos. Um fotomultiplicador e associados eletrônica conta os fótons que são proporcionais à quantidade de NO presente.Para determinar a quantidade de dióxido de nitrogênio, NO2, em uma amostra (não contendo NO) ele deve primeiro ser convertida em óxido nítrico, NO, por passar a amostra através de um conversor antes da reação de ativação acima de ozônio é aplicado. A reação de ozônio produz uma contagem de fóton proporcionais ao NO que é proporcional à NO2 antes de ter sido convertido para NO. No caso de uma amostra mista contendo ambos NO e NO2, a reação acima produz a quantidade de NO e NO2 combinada na amostra de ar, assumindo que a amostra é passada através do conversor. Se a amostra mista não é passada através do conversor, a reação de ozônio produz ativado NO2 [◊] apenas na proporção do NO na amostra. O NO2 na amostra não é ativado pela reação de ozônio. Embora NO2 unactivated está presente com o NO2 activado [◊], os fótons são emitidos apenas pela espécie ativada que é proporcional à NO original. Etapa final, subtrair de NO (NO + NO2) para produzir NO2 [4][Editar] quimioluminescência melhorada
Quimioluminescência melhorada é uma técnica comum para uma variedade de testes de detecção em biologia. A enzima peroxidase (HRP) é preso à molécula de interesse (geralmente através da rotulagem uma imunoglobulina que reconhece especificamente a molécula). Este complexo enzimático, em seguida, catalisa a conversão do substrato quimioluminescente melhorado em um reagente sensibilizados nas imediações da molécula de interesse, que na oxidação adicional por peróxido de hidrogênio, produz um trio (animado) carbonila, que emite luz quando ele decai para o singlet carbonila. Quimioluminescência melhorada permite a detecção de pequenas quantidades de uma biomolécula.Proteínas podem ser detectadas até quantidades femtomole [5], bem abaixo do limite de detecção para a maioria dos sistemas de ensaio.