Quimiofobia

Uma escritora de ciência do Pulitzer Prize-winning, explora os perigos da quimiofobia. 

Ela escreve no jornal Los Angeles Times e descreve que alguns produtos químicos são benéficos, e outros são prejudiciais, mas tudo (e todos) em última análise, consistem de produtos químicos. 

Ela também denuncia as noções que todas as substâncias "naturais" são "seguras", e todos os produtos químicos sintéticos são perigosos.

Para leitura do artigo na sua totalidade click no link abaixo:

http://www.latimes.com/news/opinion/commentary/la-oe-blum-chemicals-20120122,0,7114800.story

Elemento Gálio

Símbolo: Ga

Número atômico: 31

Peso atômico: 69,723

Elétrons: [Ar]4s23d104p1

História:

Do latim gallus (galo). Foi previsto por Mendeleev e, por espectroscopia, descoberto por Lecoq de Boisbaudran em 1875. 

Disponibilidade:

É um elemento pouco abundante. Ocorre, em forma de traços, no diaspório (hidróxido de alumínio), na blenda (sulfeto de zinco), na bauxita (principal minério do alumínio), no carvão mineral.

A fuligem da queima de alguns tipos de carvão pode ter até 1,5% de gálio.

Produção:

Normalmente obtido como subproduto da metalurgia do alumínio, através da eletrólise de soluções usadas na purificação da bauxita.

Propriedades:

Ao lado do mercúrio, césio e rubídio, é um dos metais que podem ser líquidos em temperaturas de ambientes. É um dos metais de maior faixa de temperatura na fase líquida. A pressão de vapor é baixa, mesmo sob altas temperaturas.

O elemento químico gálio, é um metal que derrete sobre a palma da mão, devido ao seu baixo ponto de fusão (29,76 ° C).

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http://www.deboni.he.com.br/dic/quim1_031.htm

O enigma da antimatéria

O vídeo explora um dos mais profundos mistérios sobre a origem do nosso universo. De acordo com a teoria padrão, os momentos iniciais do universo foram marcados pelo contato explosivo entre partículas subatômicas de cargas opostas. 

Apresentando entrevistas curtas com Masaki Hori, Universidade de Tóquio e Jeffrey Hangst, Aarhus University. Os cientistas estão agora concentrando suas mais poderosas tecnologias em um esforço para descobrir exatamente o que aconteceu. 

Nossa compreensão da história cósmica paira sobre a questão:

A antimatéria.

Em 1928, um jovem físico, Paul Dirac, escreveu equações que previu a existência da antimatéria. Dirac mostrou que cada tipo de partícula tem um irmão gêmeo, exatamente idênticos, mas de cargas opostas. Assim como afirma Dirac,  o elétron e o pósitron são imagens de espelho um do outro. Com as mesmas propriedades, eles se comportam exatamente da mesma maneira seja nos reinos da matéria ou antimatéria. 

Tornou-se claro, porém, que o nosso  universo é o  da matéria. 

É lógico que quando o universo era mais denso,  teria sofrido uma "catástrofe aniquilação" que abriu o universo liberando grandes pedaços do material antimatéria. Assim a antimatéria de alguma forma se separou de seu irmão gêmeo no nascimento e existe fora do nosso campo de visão, mas os cientistas ficam a se perguntar: por que vivemos em um universo dominado por matéria?

Os metais e a saúde humana

Os íons metálicos são necessários para muitas das funções vitais do organismo humano. A ausência de alguns deles pode ocasionar sérias doenças, tais como: anemia, por deficiência de ferro; retardamento do crescimento de crianças, por falta de zinco; e má formação óssea em crianças, por falta de cálcio. Alguns metais e semi-metais, por sua vez, quando presentes no organismo humano, podem causar intoxicações. São exemplos clássicos: o arsênio, o chumbo, o cádmio e o mercúrio. Neste artigo, são apresentadas algumas das funções desempenhadas por metais essenciais para o corpo humano, assim como os principais alimentos necessários em nossa dieta alimentar, que contém estes metais.

Grande parte dos elementos químicos que compõem a tabela periódica está presente no organismo humano. Tais elementos aparecem de forma combinada nas mais variadas substâncias, desempenhando diferentes funções. É interessante destacar que tais substâncias estão em contínuo estado de rotatividade, sendo formadas e consumidas a velocidades que variam de frações de segundos até anos. Um homem adulto, de 70kg, apresenta em seu organismo cerca de 7kg de hidrogênio, 12,6kg de carbono, 2,1kg de nitrogênio, 45,5kg de oxigênio (este é o elemento químico mais abundante no nosso corpo), 700g de fósforo, 175g de enxofre, 105g de sódio, 140g de potássio, 1,0kg de cálcio, 35g de magnésio, 2,3g de zinco e 4,2g de ferro.

Tratando-se particularmente dos metais e de suas funções no corpo humano, destaca-se o cálcio, presente nas estruturas ósseas e no esmalte dos dentes, na forma de hidroxiapatita, Ca₅(PO₄)₃(OH). O sódio e o potássio contribuem para o balanço osmótico em membranas celulares, e o ferro está presente na estrutura de uma molécula conhecida como hemoglobina, responsável pela absorção e transporte de oxigênio no sangue.

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http://www.chemkeys.com/blog/2009/10/29/os-metais-e-a-saude-humana-parte-1/

Benzeno

Estes compostos foram formalmente chamado aromático devido aos seus fortes aromas.

Os arenos diferem a partir de compostos alifáticos, tais como alcanos e alcenos, por possuir um ou mais anéis de átomos de carbono em que os elétrons de ligação são deslocalizada. Os mais conhecidos destes compostos é o benzeno.

Uma ligação sigma normal é formado entre cada par de átomos de carbono e cada um contém dois elétrons.

2. Os restantes seis elétrons (um de cada carbono) ocupam orbitais p. Estes orbitais p se sobrepõem formando um laço. No entanto, no caso de benzeno, esta ligação se estende sobre todos os seis átomos de carbono.

Assim, há dois anéis de elétrons deslocalizados acima e abaixo do anel de benzeno (contendo seis elétrons). Isto conduziu ao símbolo seguinte a ser utilizado para o benzeno:

A deslocalização de alguns dos elétrons de ligação do benzeno tem algumas consequências importantes:

1. O benzeno é muito estável.
2. A estabilidade extra significa que o benzeno, sofre menos facilmente  reações de adição.
3. Os elétrons mais fracamente detidos estão abertos a ataques de eletrófilos. Assim, a reação característica do benzeno é de substituição eletrófila.

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